二道初三化學科學題 - 已解決 :1.下列關于生鐵和鋼的敘述中，正確的是（ ）

A.鐵礦石煉成鐵是化學變化，生鐵煉成鋼是物理變化

B.用鐵制容器盛放稀硫酸、鹽酸或銅溶液，容器易被腐蝕

C.生鐵和鋼都是鐵合金，它們在性能和用途上差異不大

D.生鐵和鋼都能完全溶解在稀鹽酸中

2.寫出以鋅粒、鹽酸、氧化鐵、硫酸銅溶液為原料制取硫酸亞鐵的化學方程式：

①————————；②————————；③——————————

題：A.

A.鐵礦石中含有的是 鐵的氧化物.所以煉為鐵是化學變化. 而生鐵煉成鋼是將生鐵提純,他們可以看作都是鐵,所以是物理變化.

B.錯誤.鐵會與稀硫酸、鹽酸反應生成氫氣,與銅溶液不反應.

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鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為wCO+Fe2O8高溫.2Fe+3CO2．某化學興趣小組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．[提出問題]單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為3C+2Fe2O3高溫. 4Fe+3CO2↑．為什么工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？[猜想與假設]焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．[進行實驗]實驗步驟及注意事項如下：①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末．一份與足量。

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鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．Ⅰ．鐵礦石中 - 高中化學 :（2013?萊蕪一模）鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導氣管處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣完全冷卻．（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果．（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%24%．Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（1）步驟④中煮沸的作。

鐵礦石煉成鐵是不是化學變化? - 已回答 :化學變化. 煉鐵通常是把赤鐵礦石和焦炭混合,用高溫將其加熱,利用焦炭生成的一氧化碳氣體將鐵礦石中的氧化鐵還原成鐵.當然,采礦時把大礦石分成小礦石的過程屬于物理變化.參考資料：初三下冊的化學課本 是，鐵礦石往往是含鐵的化合物，煉鐵的過程是利用焦炭生成的一氧化碳將鐵礦石種的鐵化合物還原成鐵，肯定是化學變化啊！

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